怎么檢驗(yàn)水質(zhì)？

咨詢(xún)：我們學(xué)校開(kāi)展了課題研究活動(dòng)，我選的是水污染調(diào)查的，我想應(yīng)該要去采集水樣

，但我怎么檢測(cè)水質(zhì)呢，總不能拿到檢驗(yàn)站吧，有沒(méi)有簡(jiǎn)單點(diǎn)的方法？（本人為高中生

，如果需要一般的化學(xué)儀器的話(huà)也可以找化學(xué)老師借的），網(wǎng)上有查到用電解的方法，

這個(gè)可行么，我以前倒是自己做過(guò)點(diǎn)解之類(lèi)的實(shí)驗(yàn)，誰(shuí)能給點(diǎn)具體的方法？
  回答： 溶解氧
---溶解在水中的分子態(tài)氧稱(chēng)為溶解氧。（碘量法）
一、 原理：水樣中加入硫酸錳和堿性碘化鉀，水中溶解氧將低價(jià)錳氧化成高價(jià)錳，生成

四價(jià)錳的氫氧化物棕色沉淀。加酸后，氫氧化物沉淀溶解并與碘離子反應(yīng)而釋出游離碘

。以淀粉作指示劑，用硫代硫酸鈉滴定釋出碘，可計(jì)算溶解氧的含量。（20。C壓力為

101.3kPa時(shí)飽和溶解氧為9.07）
Mn2+ + 2OH-  =  Mn(OH)2(白色沉淀)
Mn(OH)2 + 1/2O2  =  MnO (OH)2（棕色沉淀）
MnO (OH)2 + 2I- + 4H+  =  Mn2+ + I2 + 3H2O
I2 + 2S2O32-  =  2I- + S4O62-
二、 測(cè)定步驟
1、 溶解氧的固定：用吸管插入溶解氧瓶的液面下，加入1ml硫酸錳溶液、2ml堿性碘化

鉀溶液，蓋好瓶塞，顛倒混合數(shù)次，靜置。待棕色沉淀物降至瓶?jī)?nèi)一半時(shí)，再顛倒混合

一次，待沉淀物下降到瓶底。一般在取樣現(xiàn)場(chǎng)固定。
2、 析出碘：輕輕打開(kāi)瓶塞，立即用吸管插入液面下加入2ml濃硫酸。小心蓋好瓶塞，顛

倒混合搖勻，至沉淀物全部溶解為止，放置暗處5min。
3、 滴定：吸取100.0ml上述溶液于250ml錐形瓶中,用硫代硫酸鈉溶液滴定至溶液呈淡黃

色,加入1ml淀粉溶液,繼續(xù)滴定至藍(lán)色剛好退去為止，記錄硫代硫酸鈉溶液用量。
4、 計(jì)算： DO(2，mg/L）=M×V×8×1000/100
M—硫代硫酸鈉溶液濃度(mol/L) ；滴定時(shí)消耗硫代硫酸鈉溶液的體積ml；