WFRL-AO山西省忻州市食品加工廠污水處理

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下面我們詳細介紹一下這幾種水中氨氮的去除方法：

　　(一) 生物硝化

　　在好氧條件下，通過亞硝酸鹽菌和硝酸鹽菌的作用，將氨氮氧化成亞硝酸鹽氮和硝酸鹽氮的過程，稱為生物硝化作用。生物硝化的反應過程為：

　　由上式可知：(1)在硝化過程中，1g氨氮轉化為硝酸鹽氮時需氧4.57g;(2)硝化過程中釋放出H+，將消耗廢水中的堿度，每氧化lg氨氮，將消耗堿度(以CaCO3計) 7.lg。

　　影響硝化過程的主要因素有：(1)pH值 當pH值為8.0～8.4時(20℃)，硝化作用速度。由于硝化過程中pH將下降，當廢水堿度不足時，即需投加石灰，維持pH值在7.5以上;(2)溫度 溫度高時，硝化速度快。亞硝酸鹽菌的水溫為35℃，在15℃以下其活性急劇降低，故水溫以不低于15℃為宜;(3)污泥停留時間 硝化菌的增殖速度很小，其大比生長速率為 =0.3～0.5d-1(溫度20℃，pH8.0～8.4)。為了維持池內一定量的硝化菌群，污泥停留時間 必須大于硝化菌的小世代時間 。在實際運行中，一般應取 >2 ,或 >2 ;(4)溶解氧 氧是生物硝化作用中的電子受體，其濃度太低將不利于硝化反應的進行。一般，在活性污泥法曝氣池中進行硝化，溶解氧應保持在2～3mg/L以上;(5)BOD負荷 硝化菌是一類自養型菌，而BOD氧化菌是異養型菌。若BOD5負荷過高，會使生長速率較高的異養型菌迅速繁殖，從而佼白養型的硝化菌得不到優勢，結果降低了硝化速率。所以為要充分進行硝化，BOD5負荷應維持在0.3kg(BOD5)/kg(SS).d以下。

　　(二) 生物反硝化

　　在缺氧條件下，由于兼性脫氮菌(反硝化菌)的作用，將NO2--N和NO3--N還原成N2的過程，稱為反硝化。反硝化過程中的電子供體(氫供體)是各種各樣的有機底物(碳源)。以甲醇作碳源為例，其反應式為：

　　6NO3-十2CH3OH→6NO2-十2CO2十4H2O

　　6NO2-十3CH3OH→3N2十3CO2十3H2O十60H-

　　由上可見，在生物反硝化過程中，不僅可使NO3--N、NO2--N被還原，而且還可位有機物氧化分解。

　　影響反硝化的主要因素：

　　(1)溫度 溫度對反硝化的影響比對其它廢水生物處理過程要大些。一般，以維持20～40℃為宜。苦在氣溫過低的冬季，可采取增加污泥停留時間、降低負荷等措施，以保持良好的反硝化效果;

　　(2)pH值 反硝化過程的pH值控制在7.0～8.0;

　　(3)溶解氧 氧對反硝化脫氮有抑制作用。一般在反硝化反應器內溶解氧應控制在0.5mg/L以下(活性污泥法)或1mg/L以下(生物膜法);

　　(4)有機碳源 當廢水中含足夠的有機碳源，BOD5/TN>(3～5)時，可無需外加碳源。當廢水所含的碳、氮比低于這個比值時，就需另外投加有機碳。外加有機碳多采用甲醇。

　　考慮到甲醇對溶解氧的額外消耗，甲醇投量一般為NO3--N的3倍。此外，還可利用微生物死亡;自溶后釋放出來的那部分有機碳，即"內碳源"，但這要求污泥停留時間長或負荷率低，使微生物處于生長曲線的靜止期或衰亡期，因此池容相應增大。

　　02沸石選擇換吸附

　　沸石是一種硅鋁酸鹽，其化學組成可表示為(M2+2M+)O.Al2O3.mSiO2•nH2O (m=2～10，n=0～9)，式中M2+代表Ca2+、Sr2+等二價陽離子，M+代表Na+、K+等一價陽離子，為一種弱酸型陽離子交換劑。在沸石的三維空間結構中，具有規則的孔道結構和空穴，使其具有篩分效應，交換吸附選擇性、熱穩定性及形穩定性等優良性能。天然沸石的種類很多，用于去除氨氮的主要為斜發沸石。

　　斜發沸石對某些陽離子的交換選擇性次序為：K+，NH4+>Na+>Ba2+>Ca2+>Mg2+。利用斜發沸石對NH4+的強選擇性，可采用交換吸附工藝去除水中氨氮。交換吸附飽和的拂石經再生可重復利用。

　　溶液pH值對沸石除氨影響很大。當pH過高，NH4+向NH3轉化，交換吸附作用減弱;當pH過低，H+的競爭吸附作用增強，不利于NH4+的去除。通常，進水pH值以6～8為宜。當處理合氨氮10～20mg/L的城市進水時，出水濃度可達lmg/L以下。穿透時通水容積約100～150床容。沸石的工作交換容量約0.4×10-3n-1mol/g左右。

　　吸附銨達到飽和的沸石可用5g/L的石灰乳或飽和石灰水再生。再生液用量約為處理水量的3～5%。研究表明，石灰再生液中加入0.1mol的NaCl，可提高再生效率。針對石灰再生的結垢問題，亦有采用2%的氯化鈉溶液作再生液的，此時再生液用量較大。再生時排出的高濃度合氨廢液必須進行處理，其處理方法有：(1)空氣吹脫 吹脫的NH3或者排空，或者由量H2S04吸收作肥料;(2)蒸氣吹脫 冷凝液為1%的氨溶液，可用作肥料;(3)電解氧化(電氯化) 將氨氧化分解為N2。

　　03空氣吹脫

　　在堿性條件下(pH>10.5)，廢水中的氨氮主要以NH3的形式存在(圖20-2)。讓廢水與空氣充分接觸，則水中揮發性的NH3將由液相向氣相轉移，從而脫除水中的氨氮。吹脫塔內裝填木質或塑料板條填料，空氣流由塔的下部進入，而廢水則由塔頂落至塔底集水池。

　　影響氨吹脫效果的主要因素有：

　　(1)pH值 一般將pH值提高至10.8～11.5;

　　(2)溫度 水溫降低時氨的溶解度增加，吹脫效率降低。例如，20℃時氨去除率為90～95%，而10℃時降至約75%，這為吹脫塔在冬季運行帶來困難;

　　(3)水力負荷 水力負荷(m3/m2.h)過大，將破壞高效吹脫所需的水流狀態，而形成水幕;水力負荷過小，填料可能沒有適當濕潤，致使運行不良，形成干塔。一般水力負荷為2.5～5m3/m2•h;

　　(4)氣水比 對于一定塔高，增加空氣流量，可提高氨去除率;但隨著空氣流量增加，壓降也增加，所以空氣流量有一限值。一般，氣/水比可取2500～5000(m3/m2);

　　(5)填料構型與高度 由于反復濺水和形成水滴是氨吹脫的關鍵，因此填料的形狀、尺寸、間距、排列方式夠都對吹脫效果有影響。一般，填料間距40～50mm，填料高度為6～7.5m。若增加填料間距，則需更大的填料高度;

　　(6)結垢控制 填料結垢(CaCO3)特降低吹脫塔的處理效率。控制結垢的措施有：用高壓水沖洗垢層;在進水中投加阻垢劑：采用不合或少含CO2的空氣吹脫(如尾氣吸收除氨循環使用);采用不易結垢的塑料填料代替木材等。

　　空氣吹脫法除氨，去除率可達60～95%，流程簡單，處理效果穩定，基建費和運行費較低，可處理高濃度合氨廢水。但氣溫低時吹脫效率低，填科結垢往往嚴重干擾運行，且吹脫出的氨對環境產生二次污染。

　　04折點氯化

　　投加過量氯或次氯酸鈉，使廢水中氨*氧化為N2的方法，稱為折點氯化法，其反應可表示為：

　　NH4+十1.5HOCl→0.5N2十1.5H2O十2.5H+十1.5Cl-

　　由反應式可知，到達折點的理論需氯(C12)量為7.6kg/kg(NH3-N)，而實際需氯量在8～10kg/kg(NH3-N)。在pH=6～7進行反應，則投藥量可小。接觸時間一般為0.5～2h。嚴格控制pH值和投氯量，可減少反應中生成有害的氯胺(如NCl3)和氯代有機物。

　　折點氯化法對氨氮的去除率達90～100%，處理效果穩定，不受水溫影響，基建費用也不高。但其運行費用高;殘余氯及氯代有機物須進行后處理。

　　在目前采用的四種脫氮工藝中，物理化學法由于存在運行成本高、對環境造成二次污染等問題，實際應用受到-定限制。而生物脫氮法能餃為有效和*地除氮，且比較經濟，因而得到較多應用。