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pH，亦稱氫離子濃度指數、酸堿值，是溶液中氫離子活度的一種標度，也就是通常意義上溶液酸堿程度的衡量標準。這個概念是1909年由丹麥生物化學家S?ren Peder Lauritz S?rensen提出。p代表德語Potenz，意思是力量或濃度，H代表氫離子（H）。pH在拉丁文中是pondus hydrogenii。
其中[H+]（此為簡寫，實際上應是[H3O+]，水合氫離子活度）指的是溶液中氫離子的活度（稀溶液下可近似按濃度處理），單位為mol·L-1。
298K時，當pH<7的時候，溶液呈酸性，當ph>7的時候，溶液呈堿性，當pH=7的時候，溶液為中性。水溶液的酸堿性亦可用pOH衡量，即氫氧根離子的負對數，由于水中存在自偶電離平衡，298K時，pH + pOH = 14。
pH小于7說明H+的濃度大于OH-的濃度，故溶液酸性強，而pH大于7則說明H+的濃度小于OH-的濃度，故溶液堿性強。所以pH愈小，溶液的酸性愈強；pH愈大，溶液的堿性也就愈強。
在非水溶液或非標準溫度和壓力的條件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數來決定pH為中性的值。如373K（100℃）的溫度下，中性溶液的pH ≈ 6。
另外需要注意的是，pH的有效數字是從小數點后開始記錄的，小數點前的部分為指數，不能記作有效數字。
有很多方法來測量溶液的pH：
在待測溶液中加入pH指示劑，不同的指示劑根據不同的pH會變化顏色，例如：
（1）將酸性溶液滴入石蕊試液，則石蕊試液將變紅；將堿性溶液滴進石蕊試液，則石蕊試液將變藍（石蕊試液遇中性液體不變色）。根據指示劑的研究就可以確定pH的范圍。
（2）使用臺式PH/ORP檢測儀，pH計是一種測量溶液pH的儀器，它通過pH選擇電極（如玻璃電極）來測量出溶液的pH。pH計可以精確到小數點后兩位。
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