電化學設備之電芬頓法是芬頓工藝的一種，應用的廢水領域跟傳統芬頓基本一樣，既可以用于高難度廢水生化前的預處理工藝段，還可以用于生化后的深度處理中，提高出水水質。

   電化學設備之電芬頓法與傳統芬頓工藝區別：

①電芬頓法工藝，基于電化學反應的設備，利用電化學法產生亞鐵和雙氧水，作為芬頓反應試劑持續來源的，兩者產生后再酸性條件下ph2.5-3.5作用生成具有高度活性的羥基自由基使得有機物物得以降解。

②電芬頓工藝 ，一般采用可溶性的極板，鐵極板作為陽極，鐵極板氧化生產Fe2+不需要單獨添加亞鐵離子。

③雙氧水添加量要少，電化學設備之電芬頓法本身反應會生成雙氧水，只需要少量添加即可，也可避免雙氧水在運輸、儲存和操作的危險。

④電芬頓工藝，雙氧水和亞鐵是同時持續生成的，反應速率好，污泥量要少很多。

 基本原理

基于傳統芬頓氧化作用機理，電芬頓工藝也是由雙氧水、亞鐵離子反應產生強氧化性的羥基自由，通過生成的羥基自由基氧化水中的有機物，電芬頓工藝還有一定的電化學作用。

其中雙氧水是由電化學產生是通過在陰極充氧或曝氣的條件下，發生氧氣的還原生成的，而亞鐵離子也可以通過陰極的還原反應得到。

在酸性條件下，通過充氧或曝氣的方法，氧氣在陰極會發生2e還原反應，如式(1)所示，產生H2O2。在此過程中，氧氣首先溶解在溶液中，然后在溶液中遷移到陰極表面，在那還原成H2O2[1]。而在堿性溶液中，氧氣發生反應如式(2)所示，生成HO2-。Agladze[2]等通過檢測氣體擴散電極孔中堿性介質，認為氧氣還原反應總是通過途徑(2)產生HO2-和OH-。EnricBrillas等在此基礎上，提出在酸性介質下，HO2-的質子化生成了H2O2。當然H2O2的產生和穩定性也受到其他因素的影響，包括電解池的構造、陰極性質和操作條件等。

O2+2H++2e→H2O2(1)

O2+H2O+2e→HO2-+OH-(2)

在電芬頓反應中，溶液中的Fe3+可通過反應在陰極還原成Fe2+。